ELECTRÓLISIS DEL AGUA.

La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.( lo que hace conductividad en el agua no es el puro H2O, sino que son los minerales, si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.) Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).

La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiometria).

Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.

El agua es un compuesto formado de dos elementos, H y O (hidrógeno y oxígeno).

La fórmula molecular del agua es H2O.

Al aplicar energía en forma de electricidad se separan ambos elementos:

 Alrededor del polo negativo se forma hidrógeno: H2

 Alrededor del polo positivo se forma oxígeno: O2

La reacción química que tiene lugar es la siguiente: 2 H2O  2 H2 + O2

Verás mayor desprendimiento de burbujas alrededor del polo negativo, se desprende

más hidrógeno que oxígeno. De la reacción que te hemos puesto, puedes comprobar

que se desprendería el doble de hidrógeno que de oxígeno.  Al añadir algo de vinagre, se facilita la conductividad del agua y se desprenden más

burbujas: el agua es poco conductora de la corriente eléctrica pero cuando se

disuelven determinadas sustancias mejoran su conductividad.

Los enlaces del agua (enlaces H – O) son covalentes, luego no son conductores como tales de la electricidad. La disolución de alguna sustancia facilita una rotura previa de la moléculas de agua: H2O  H+ + OH-. El agua de grifo no es agua pura, por eso conduce con relativa facilidad la corriente eléctrica.