lunes, 30 de agosto de 2010

Mètodos de Separaciòn-Evaporaciòn

Los Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc.



La evaporación es el proceso físico por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.


Consiste en calentar una mezcla homogénea hasta que la totalidad del disolvente sea vapor, el soluto quedará en el recipiente.


Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.


Evaporación: Se utiliza para separar mezclas homogéneas en las que los componentes se evaporan a temperaturas diferentes, por ejemplo, para separar agua y sal se pone a hervir y el agua se evapora y la sal queda en el recipiente.




Se llama evaporación al paso espontáneo de un líquido la fase de vapor. Si la materia que pasa a vapor es un Sólido se denomina sublimación. Ambos procesos ocurren cuando la presión de vapor de la sustancia es mayor que la presión parcial de las sustancias en la fase de vapor. Basado en esto es posible separar sustancias que se evaporen con facilidad de otras que no se vaporicen o lo hagan con dificulta. Mientras mayor sea la presión de vapor del líquido (punto de ebullición menor) quiere decir que el líquido pasa a vapor mas fácil y se puede separa con mayor facilidad.


Evaporación:
Fase líquida
Mezcla Homogénea

(Sólidos solubles)

Se calienta la mezcla a punto de ebullición, el líquido se vuelve gas y el sólido se cristaliza.








Bibliografìa
http://www.cneq.unam.mx/

 
Lòpez Mejìa Alejandra Patricia


































































jueves, 26 de agosto de 2010

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Sustancias Puras:


Todas las partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) Son iguales.

Elemento atómico: (un solo átomo)

Elemento molecular: (más de dos átomos iguales)

Compuesto molecular: (mas de dos átomos diferentes)


No puede descomponerse mediante procesos físicos, puede darse el caso de que pueda descomponerse la sustancia mediante procesos químicos, si es posible se dice que la sustancia es compuesta , en caso contrario si no se separa es una sustancia simple.


Mezclas

Esta compuesto por partículas.

Átomo: átomo simple

Molécula: mas de dos átomos

Es la unión física de dos o mas sustancias puras, donde no hay alteraciones en sus características o propiedades. Pueden separarse por métodos físicos, no importan las cantidades que tengan.



Unión física: Donde no hay alteraciones

Unión química: Donde si hay alteraciones




Rosario Martínez Cureño

jueves, 19 de agosto de 2010


Compuesto Molecular




Unión de dos o más elementos, donde se modifica la composición de cada uno de ellos. La cantidad que se agregue de elementos es fija si quiere llegarse a un compuesto especifico, únicamente puede separarse con métodos químicos. Luz, calor, corriente eléctrico.





Ejemplos:

Amoniaco
agua
metano
etanol
acido clorhidico
acido sulfurico
acido fosforico
azucar
sal de mesa
jabones
gasolina


Imagen: Karla Urueta Yañez
Información: Rosario Martínez Cureño

Mezcla Heterogénea

Se observan dos o más fases (varias soluciones), sus componentes se distinguen.
La distribución de los componentes no es uniforme.


Ejemplos:



arena y agua
aceite y agua
agua y hielo
tierra y agua
gasolina con agua
arena y piedras
aceite y vinagre
ensalada
sopa
suspenciones
aceite y refresco
frijol y arroz
picadillo





Imagenes: Karla Daniela Urueta Yañez
Informacion: Rosario Martínez Cureño
Elemento Atómico y Elemento Molecular


Elemento Atómico.
Todos los átomos son iguales, ejemplos.
K-Potasio
Ca-Calcio.
Al-Aluminio.
Zn-Cinc.


martes, 17 de agosto de 2010

Métodos de separación!

Filtración:

Se separan sólidos insolubles menos densos que el líquido
En mezclas heterogéneas
Fases: líquida y sólida



Decantación:

Se separan sólidos insolubles más densos que el líquido
En mezclas heterogéneas
Fases: líquida y sólida




Cristalización:

Fase: liquida
La sustancia que se cristaliza primero es la menos soluble
En mezclas homogéneas




Evaporación:

Fase líquida
Mezcla Homogénea
(Sólidos solubles)
Se calienta la mezcla a punto de ebullición, el líquido se vuelve gas y el sólido se cristaliza.




Destilación:

Fase liquida
(Líquidos miscibles)
Se separan a punto de ebullición.




Cromatografía:

Mezcla Heterogénea y Homogénea
(Solubilidad de los componentes)
Separa los colores, cada color es una sustancia.









Aura Carpio Pacheco

• Rosario Martínez Cureño